In der Prüfung erhältst du möglicherweise folgende Angaben: Eine Reaktion läuft unter Normdruck an. Die Reaktionsenthalpie ist = 130 kJ mol−1, die Entropieänderung = 0,13 kJ mol−1 K−1. Du sollst nun den Einfluss der Temperatur auf den Verlauf der Reaktion abschätzen. Hat sie einen Einfluss und wenn ja, welchen?
Lösungsansatz: Um die richtigen Schlussfolgerungen zu ziehen, musst du die Gibbs-Helmholtz-Gleichung kennen:
Dabei bedeutet ein Wert von > 0 eine endergone, also nicht spontan ablaufende Reaktion. Ein Wert von < 0 bedeutet eine exergone und damit spontan ablaufende Reaktion. Wie du siehst, hängt es u.a. von der Temperatur ab, ob die Reaktion endergon oder exergon verläuft. Damit hast du schonmal zwei Antworten ausgeschlossen. Bei welcher Temperatur läuft die Reaktion dann aber endergon oder exergon ab? Damit < 0 wird, muss das Produkt größer sein als . Angeboten werden drei Temperaturen – 300 K, 1000 K und 1500 K. Setzt du diese zusammen mit den anderen Werten in die Gleichung ein, dann erhältst du folgende Ergebnisse:
