Molarität
Unter Molarität versteht man die Anzahl Mole eines Stoffes, die in einem Liter Lösung gelöst sind. Löst man z.B. 1 Mol NaCl in 1 Liter H2O, erhält man eine Lösung mit 1 mol/l NaCl, auch als 1 molare NaCl-Lösung bezeichnet. Auch Gase lösen sich in Wasser. Wenn eine Flüssigkeit in Kontakt mit einem Gas steht, dann dringt eine bestimmte Menge des Gases in die Flüssigkeit ein und wird dort gelöst. Im Fall von Wasser in Kontakt mit Luft wird Stickstoff, Sauerstoff und Kohlendioxid molekular im Wasser gelöst.
Die Molarität, auch Stoffmengenkonzentration, Stoffmengendichte oder Löslichkeit genannt, ist definiert als die Zahl der gelösten Mole eines Stoffes pro Volumen der Lösung
Einheit: = mol/l.
Osmolarität und Osmolalität
Osmolarität
Die (osmol/l) gibt die Anzahl gelöster osmotisch wirksamer Teilchen pro Volumen Lösungsmittel an, es handelt sich also um eine Stoffmengenkonzentration (oder Stoffmengendichte).