Löslichkeitsprodukt, Massen und Volumina
Für eine gesättigte Lösung lassen sich die Ionenkonzentration und die Masse des gelösten Stoffes folgendermaßen ausrechnen (am Beispiel von Bariumsulfat):
BaSO4 hat das Löslichkeitsprodukt = 10–10 mol2 l–2 (25 °C). Die Ionenkonzentrationen der Barium- und der Sulfationen müssen wegen der Elektroneutralität 10–5 mol l–1 betragen.
Wenn je 10–5 mol Barium- und Sulfationen in einem Liter gelöst sind, folgt stöchiometrisch zwangsläufig daraus, dass 10–5 mol Bariumsulfat in Lösung gegangen sein müssen. Nach den Angaben zur Berechnung von Massen oder Volumina der Reaktionsteilnehmer lässt sich nun auch die gelöste Masse Bariumsulfat ermitteln (Atommassen: Ba = 137, S = 32, O = 16):