Rechenbeispiele zu Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt

Für eine gesättigte Lösung lassen sich die Ionenkonzentration und die Masse des gelösten Stoffes folgendermaßen ausrechnen (am Beispiel von Bariumsulfat):

BaSO₄ hat das Löslichkeitsprodukt = 10^–10 mol² l^–2 (25 °C). Die Ionenkonzentrationen der Barium- und der Sulfationen müssen wegen der Elektroneutralität 10^–5 mol l^–1 betragen.

Wenn je 10^–5 mol Barium- und Sulfationen in einem Liter gelöst sind, folgt stöchiometrisch zwangsläufig daraus, dass 10^–5 mol Bariumsulfat in Lösung gegangen sein müssen. Nach den Angaben zur Berechnung von Massen oder Volumina der Reaktionsteilnehmer lässt sich nun auch die gelöste Masse Bariumsulfat ermitteln (Atommassen: Ba = 137, S = 32, O = 16):