Molarität, Osmolarität, Löslichkeit, Osmose und Diffusion

Molarität

Unter Molarität versteht man die Anzahl Mole eines Stoffes, die in einem Liter Lösung gelöst sind. Sie wird auch Stoffmengenkonzentration oder Löslichkeit genannt.

Osmolarität und Osmolalität

Die Osmolarität (osmol/l) gibt die Anzahl gelöster osmotisch wirksamer Teilchen pro Volumen Lösungsmittel an, es handelt sich also ebenfalls um eine Stoffmengenkonzentration.

Die Osmolalität (osmol/kg [H₂O]) bezieht die Teilchenzahl auf die Masse des Lösungsmittels.

Löslichkeit

Die Löslichkeit eines Stoffes wird durch das Henry-Dalton-gesetz beschrieben. Es beschreibt den Zusammenhang zwischen dem äußeren Partialdruck eines Gases und der Löslichkeit der Gasmoleküle in einem Lösungsmittel.

Osmose und Diffusion

Als Osmose bezeichnet man die Diffusion von Lösungsmittel durch eine semipermeable Membran, die nur für das Lösungsmittel, nicht aber für die in ihm gelösten Stoffe durchlässig ist. Der gelöste Stoff baut dabei einen sogenannten osmotischen Druck auf, der das Lösungsmittel durch die Membran treibt.

Diffusion wird durch das Fick’sche Diffusionsgesetz beschrieben. Sie bezeichnet eine Teilchenbewegung von Gasen oder gelösten Stoffen, die solange erfolgt, bis Unterschiede in Temperatur, Druck oder Konzentration im Raum ausgeglichen sind.