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Rechenbeispiele zur Thermodynamik von Gasen

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Steckbrief

Allgemeine Gasgleichung

Die allgemeine Gasgleichung lautet: Equation Sie beschreibt den momentanen Zustand eines Gases und setzt Druck, Volumen und Temperatur zueinander in Beziehung.

Rechenbeispiel

Mithilfe der allgemeinen Gasgleichung lässt sich die Menge des Gases in einem bestimmten Volumen berechnen, wenn Temperatur und Druck bekannt sind.

In einer Kammer zur hyperbaren Sauerstofftherapie befindet sich reiner Sauerstoff. Die Kammer hat ein Volumen von 4 m3. Der Druck beträgt 2,5 bar und das Gas hat eine Temperatur von 25°C. Wieviel Mol Sauerstoff befinden sich in der Kammer?

Lösung: Die universelle Gasgleichung lautet

Equation

Dabei sind Equation der Druck in Pascal, Equation das Volumen in m3, Equation die Stoffmenge in mol, Equation die universelle Gaskonstante ≈ 8 J K–1 mol–1 und Equation die absolute Temperatur in Kelvin.

Zunächst müssen die Temperatur in die absolute Temperatur in Kelvin (25°C + 273 = 298 K) und der in bar angegebene Druck in Pascal umgerechnet werden (1 bar = 10 Pa), damit ist der Druck = 2,5 × 10 Pa).

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    zuletzt bearbeitet: 20.03.2023
    Fachlicher Beirat: Prof. Dr. Dr. Hartmut Zabel, 23.01.2022
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