Rechenbeispiele zur Oxidation von Brennstoffmolekülen

Das Gehirn wird täglich mit etwa 120 g Glucose versorgt. Wie viel O₂ ( = 32 g mol^–1) braucht der Organismus, um 120 g Glucose ( = 180 g mol^–1) zu CO₂ und H₂O zu oxidieren?

Lösungsweg: Zunächst musst du wissen, wie viel Mol (Stoffmenge) 120 g Glucose (Masse) sind. Die Lösung erhältst du über einen Dreisatz und mit der folgenden Gleichung:

( = Stoffmenge, = Masse, = molare Masse)

Wenn du die Werte aus der Aufgabenstellung einsetzt, dann erhältst du:

Aus der Reaktionsgleichung für die Glucoseoxidation

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

geht hervor, dass 6 mol O₂ benötigt werden, um 1 mol Glucose zu oxidieren. Daher ergibt sich hier:

Wie viel g sind 4 mol O₂? Hier bringt dich wieder die Gleichung von ganz oben weiter, aber umgestellt nach :

Wenn du hier die entsprechenden Werte einsetzt, dann erhältst du: