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Rechenbeispiel zur elektrochemischen Spannungsreihe

Steckbrief

Spannungen in galvanischen Elementen

Rechenbeispiel 1

Kann zwischen Chlor und Iodidionen eine Reaktion zu Chloridionen und Iod ablaufen?

Bei der Reaktion wird Chlor zu Chlorid reduziert, Chlor ist also das Oxidationsmittel. Sein Potenzial Equation beträgt +1,36 V. Iodid wird zu Iod oxidiert, Iodid ist das Reduktionsmittel. Sein Potenzial Equation beträgt + 0,58 V.

Die Potenzialdifferenz der Reaktion, Equation, beträgt also:

Equation

Nach der Formel Equation steht die Änderung der freien Standardenthalpie mit der Potenzialdifferenz in Beziehung. Wenn wir den oben errechneten Wert in die Gleichung einsetzen, erhalten wir für Equation einen negativen Wert. Auf eine exakte Berechnung können wir verzichten, da man anhand der Vorzeichen sofort sieht, dass mit einem positiver Wert von eine exergone, freiwillig ablaufende Reaktion verbunden ist.

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Die elektrochemische Spannungsreihe

In der elektrochemischen Spannungsreihe sind die Standardredoxpotenziale (Standardreduktionspotenziale) verschiedener Redoxpaare bei Standardbedingungen (25 °C; 1,013 bar, pH = 0) angegeben. Die Konzentration der beteiligten Verbindungen ist 1 mol l–1.

(aus Endspurt Chemie, Thieme, 2015)
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