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Spannungen in galvanischen Elementen
Rechenbeispiel 1
Kann zwischen Chlor und Iodidionen eine Reaktion zu Chloridionen und Iod ablaufen?
Bei der Reaktion wird Chlor zu Chlorid reduziert, Chlor ist also das Oxidationsmittel. Sein Potenzial beträgt +1,36 V. Iodid wird zu Iod oxidiert, Iodid ist das Reduktionsmittel. Sein Potenzial beträgt + 0,58 V.
Die Potenzialdifferenz der Reaktion, , beträgt also:
Nach der Formel steht die Änderung der freien Standardenthalpie mit der Potenzialdifferenz in Beziehung. Wenn wir den oben errechneten Wert in die Gleichung einsetzen, erhalten wir für einen negativen Wert. Auf eine exakte Berechnung können wir verzichten, da man anhand der Vorzeichen sofort sieht, dass mit einem positiver Wert von eine exergone, freiwillig ablaufende Reaktion verbunden ist.
Die elektrochemische Spannungsreihe
In der elektrochemischen Spannungsreihe sind die Standardredoxpotenziale (Standardreduktionspotenziale) verschiedener Redoxpaare bei Standardbedingungen (25 °C; 1,013 bar, pH = 0) angegeben. Die Konzentration der beteiligten Verbindungen ist 1 mol l–1.
(Quelle: Endspurt Chemie, Thieme, 2015)
