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Reduktion und Oxidation: Definitionen und Reaktionsgleichungen

Steckbrief

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen ein Reaktionspartner Elektronen auf einen anderen Reaktionspartner überträgt. Als Oxidation bezeichnet man die Teilreaktionen, bei der ein Atom, Molekül oder Ion Elektronen abgibt. Dem gegenüber steht die Reduktion, bei der ein Reaktionspartner ein Elektron aufnimmt.

Ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist und welcher Reaktionspartner oxidiert bzw. reduziert wird, lässt sich mithilfe der Oxidationszahlen feststellen. Die Oxidationszahl eines Atoms gibt die Ladung an, die ein Atom als Ion in der entsprechenden Verbindung hätte. Die Zuordnung von Oxidationszahlen richtet sich nach der Elektronegativität der Bindungspartner und folgt spezifischen Regeln. Mithilfe der Oxidationszahlen lassen sich Reaktionsgleichungen für die Teilreaktionen sowie die gesamte Redoxreaktion aufstellen.

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    Redoxreaktionen

    Als Oxidation bezeichnet man Reaktionen, bei denen ein Reaktionspartner (ein Atom, Molekül oder Ion) Elektronen abgibt. Dem gegenüber steht die Reduktion, bei der ein Reaktionspartner ein Elektron aufnimmt. Reaktionen, bei denen sowohl eine Oxidation als auch eine Reduktion stattfindet, werden Redoxreaktionen genannt.

    Redoxreaktionen sind also Reaktionen, bei denen ein Reaktionspartner Elektronen auf einen anderen Reaktionspartner überträgt. Der Reaktionspartner der Elektronen abgibt wird dabei oxidiert, der Reaktionspartner der Elektronen aufnimmt reduziert.

    Der Reaktionspartner, der Elektronen abgibt, wird Reduktionsmittel genannt. Er selbst wird oxidiert und führt zur Reduktion des Reaktionspartners. Umgekehrt wird die Verbindung, die Elektronen aufnimmt als Oxidationsmittel bezeichnet. Sie wird selbst reduziert und sorgt für die Oxidation des Reaktionspartners.

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      zuletzt bearbeitet: 13.04.2021
      Fachlicher Beirat: Dr. rer. nat. Gisela Boeck, 26.01.2021
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