Rechenbeispiele zur Stöchiometrie

Es soll berechnet werden, welche Masse bzw. welches Volumen Sauerstoff zur vollständigen Verbrennung von 18 g Glucose benötigt wird (die relative Atommasse von O ist 16, von C 12 und von H 1).

Lösung: Die Reaktionsgleichung C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 H₂O + 6 CO₂ macht deutlich, dass das Molverhältnis Glucose : Sauerstoff 1 : 6 beträgt. 1 mol Glucose entspricht 180 g. Für die Verbrennung werden 6 mol Sauerstoff, also 6 mol · 32 g mol^–1 = 192 g benötigt. Wegen des Gesetzes der konstanten Proportionen muss das Verhältnis von 180 : 192 immer gelten. Wenn also nur 18 g Glucose vorliegen, werden 19,2 g Sauerstoff benötigt. Um das Volumen angeben zu können, berechnet man erst die Stoffmenge:

Im Anschluss kann man unter Berücksichtigung des molaren Volumens das Volumen angeben: