Chemische Bindungen

Atome bilden chemische Bindungen aus, um durch gemeinsame Nutzung oder Abgabe bzw. Aufnahme von Elektronen einen energetisch günstigeren Zustand zu erreichen.

Teilen sich zwei Atome eines oder mehrere Elektronenpaare, sind sie kovalent gebunden. Durch die kovalente Bindung erreichen beide Bindungspartner die Konfiguration des jeweils folgenden Edelgases, die energetisch besonders günstig ist.

Haben die an der Bindung beteiligten Atome unterschiedliche Elektronegativitäten, werden die bindenden Elektronen vom elektronegativeren Atom stärker angezogen als vom weniger elektronegativen. Das Elektronenpaar hält sich dann näher an dem Atom mit der höheren Elektronegativität auf. Solche Bindungen werden als polare Bindungen bezeichnet.

Auch in unpolaren Molekülen kommt es – durch die Bewegung der Elektronen um den Atomkern – zu temporären Dipolen. Zwischen diesen bilden sich relativ schwache zwischenmolekulare Wechselwirkungen aus; die Van-der-Waals-Bindungen.

Stellt ein Atom sein freies Elektronenpaar der Bindung komplett zur Verfügung, spricht man von einer koordinativen Bindung. Diese kommen insbesondere in Metallkomplexen vor.

Wenn Atome Elektronen aufnehmen oder abgeben, gleichen sich die Ladungen der Protonen und der Elektronen nicht mehr aus, es entstehen Ionen. Kationen haben weniger Elektronen als Protonen, Anionen haben mehr Elektronen als Protonen.

Ionenbindungen sind dadurch charakterisiert, dass Kationen und Anionen elektrostatisch wechselwirken. Es entstehen dabei die Ionenverbindungen oder Salze, für die die Bildung eines Kristallgitters charakteristisch ist.